Element 56: Barium

1, Introduzione EdentalBarium,
L'elementu di metallu in alkalinu, cù u simile chimicu Ba, hè situatu in u gruppu IIIA di u sestu periodu di u duminiu. Hè un lussuru biancu di terra moltu, argentu di terra alcalina è l'elementu più attivu in Metalli di Terra Alkaline. U nome di l'elementu vene da a parolla greca alfa ρύύ (bars), chì significa "pesante".

2, scopre una breve storia
I sulfi di metalli di terra alcalina mostranu u fosforescence, chì significa chì continuanu à emettenu luce per un periodu di tempu in u bughju dopu à esse espostu à a luce. I cumposti di bareu cumincianu à attruisce l'attenzione di e persone precisamente a causa di sta caratteristica. In 1602, un scavinu chjamatu Casio Lauri si trova in calipu un attore chì cuntene submoste in u bughju, chì hà arulatu l'interessu di i so erodici à questu tempu. Più tardi, stu tipu di petra hè chjamata pollone è sutta l'interessu di i chimichi europei in a ricerca analitica. In u 1774, chimica svedese Cw Scheele hà scupertu chì l'osidu di campione era una terra nova relativamente pesante, chì chjamava "terra. In u 1774, u scheratore credeva chì sta petra era una cumminazione di novu terrenu (ossidu) è acidu sulfuricu. In u 1776, custituò a Nitate In questu novu tarra per ottene terra pura (OXIDA). In 1808, Chimicu britannicu H. Dány usta usata U Cathode è platino cum'è l'Anode à StopRrolitze Barite (Basco4) per protizione Barium Amalgam. Dopu a distillazione per caccià u mercuriu, una bassu di u metalu di purità hè stata ottenuta è chjamata dopu l'esterno grecu baring (pesante). U simbol di l'elementu hè definitu cum'è BA, chì hè chjamatuBarium.

3, proprietà fisiche
BariumHè un metallu biancu d'argentu cù un puntu di fusione di 725 ° C, PUNTU DI 1846 ° C, a densità di 3,51g / CSCE, è DUTTLYS. L'estremità principale di u barium sò barite è arsenopyrite.

4,Bariumhè un elementu chimicu cù e proprietà chimiche.
U Simbulu Simbicu Ba, U numeru Atomicu 56, appartene à u gruppu ii periodichi iia è hè un membru di i Metali di Terra Alkaline. Barium hà una grande attività chimica è hè u più attivu trà e Metali di Terra Alkaline. Da a energia potenziale è ionizenzione, pò esse vistu chì barium hà una forte reducibilità. In fatti, se solu cunsiderendu a perdita di u primu elettron, barium hà a refiuffilità più forte in acqua. Eppuru, hè relativamente difficiente per a barium per perde u secondu elettron. Dunque, hà cunsideratu tutti i fattori, a reducibilità di u barium sarà significativamente. Erteppu, hè ancu unu di i metalli più riattivi in ​​suluzioni acidi, seconda per lesiciu, cziimu, rubiiu, carium.

5.Main cumposti
1). Oxessideò. Oxideògena lentamente oudidizeghja in aria per formà ossidu campinu, chì hè un cracu cubicu incolore. Solubili in l'acidu, insoluble in l'acetone è l'acqua di Ammonia. Reagisce cù l'acqua per formà idroveri di Berium, chì hè tossica. Quandu si brusgiò, emette una fiamma verde è genera perosside bariu.
2). U percorsu bariu, reagisce cù l'acidu sulfuricu per pruduce perossidu di idrogenu. Questa reazzione hè basata annantu à u principiu di a preparazione di u idrogenu perossidu di l'idrogenu in u laboratoriu.
3). L'idroveru bariu reagisce cù l'acqua per pruduce a boisoxide barium è gas idrogenu. Per via di a solubilità bassa di Berì energia di barium è a so energia di sacchallazione, a reazzione ùn hè micca cusì intensu cum'è quellu di metalli aloscali, è u idroxiu cultivu a vista. Una piccula diossidu di carboniu hè introduttu in a suluzione per furmà un diostediu di carbonate, è u diostediu di carboniu barium è in ssolve u bISCARBONU BARARBONATIVI STUPLE.
4). Amino ipiu pò scazzelu in l'ammonia li liquidi, genera una suluzione blu cù paramagnisimu annunzianu annunziività, quali essenziunari elettroni. Dopu un longu periodu di almacenamentu, i hustogenu in ammonia seranu ridutta à l'electroni ammonia, è a reazzione tutale è a caccia di a bariumina è idrogenu.
5). Sululfite barium hè un cristallo biancu o polvero, tossicu, un pocu solubile in acqua, è gradualmente oxidata in u sulfate barium quandu pusà in aria. Dissolve in acidi forti non oxidanti cum'è l'acidu di idrica per generà gas di diossidu di sulfuru cun un odore pungente. Quandu scontre issidizante à l'acidi nizirali cum'è l'acidu nitricu diluitu, pò esse cunvertitu in sulfatu barium.
6). U sulfatu di upi hà una pruprietà chimera stabile, è a a parte di uumatu barium discuratu in acqua hè completamente ionzatu, chì facendu un forte elettroliu. U sulfate di u bariu hè insolubile in l'acidu nitricu diluitu. Adupratu principalmente cum'è un agente di cuntrastu gastrointestinale.
U carbonatu bariu hè tossicu è guasgi in acqua fredda., Un pocu solubile in acqua chì cuntene u diossidu di carboniu è solubile in l'acidu idrochloricu diluitu. Rimblia cù u sulfanu sodiu per pruduce un malu di barium biancu di a barca di barium trà precipitati in una soluzione aquosa: Hè facilitu per una direzione più insoluble.

6, Campi d'applicazione
1. Hè utilizatu per scopi industriali in a produzzione di salvati marium, fornys, forzelli, reagtori nucole, Etc Sò ancu un doxidizzatore di rifusazione. Avvisu assai usatu in Allologi, cumpresi lead, calcium, magnesum, sodiu, Litiu, aluminium, aluminium, aluminium, aluminium, alleels. U metallu bariu pò esse usatu cum'è un agente di degassing per caccià i gasi di traccia da i tubi di vacu è di u cathode ray, è ancu un agente di degassante. Barium nitrate mischju cù potassiu clorate, powder magnesiu, è rosina pò esse usatu per affaccià e flares di signale è di artificii. I cumpostii soluburi sò sustindamente usati insetticidi, cum'è l'adulenti di a barium, per cuntrullà diverse foto di e piante. Pò esse adupratu ancu per rifinisce a sala di a salazione è u boiler per a pruduzzione di soda caustica elettrolitica. Ancu usatu per a preparazione pigmenti. L'industrii di tessili è cuoio l'utilizanu cum'è un mordante è un agente di matta per a seta artificiale.
2. Sulumate Barium per l'usu medico hè una medicazione ausiliaria per esame di raghju x. Polvere bianca inadeless è senza gustu, una sustanza chì pò furnisce u cuntrastu pusitivu in u corpu durante l'esame X-Ray. U sulfatu medico di a besi ùn hè micca assorbita in u trattamentu gastrointestinale è ùn pruvucanu micca reazzione allergique. Ùn cuntenisce micca solu cumposti marium cum'è i clorii di upi, ibulijdiani dipium, è a carbonate di ipiò. Principale utilizatu per l'imagine gastrointestinale, in ocasu usata per altri scopi di esame

7 Metudu di preparazione
A pruduzzione industriale diBarium metallicuhè divisu in dui passi: A pruduzzione di riduzione termale barium è riduzione termale di metu (aluminiu riduzzione termale). À 1000-1200 ℃,Barium metallicupò esse uttinutu riducendu l'ossidu di baru cù l'aluminiu metallicu, è poi purificata da a distillazione di u vacu. U metudu di riduzione termale per pruduce u marium metallicu: à causa di raporti ingredienti, ci pò esse duie rerie per riduzione aluminiu. L'equazione di a reazione hè: E duie reazzione ponu pruduce solu una piccula quantità di barium à 1000-1200 ℃. Dunque, un pump vacu deve esse adupratu per trasfiriri continuamente à u vapore di u bariu da a zona di reazione à a zona di condensazione fredda in ordine per a reazione per passà à a diritta. U residuu dopu a reazione hè tossica è deve esse trattata prima di dispusizione