Elementu 56: Barium

1, Introduzione ElementaleBarium,
L'elementu di metallu alkaline, cù u simbulu chimicu Ba, si trova in u Gruppu IIA di u sestu periodu di a tavola periodica. Hè un metallu alkaline-terre di lustru biancu d'argentu è l'elementu più attivu in i metalli alkaline-terre. U nomu di l'elementu vene da a parolla greca beta alpha ρύς (barys), chì significa "pesante".

2 、 Scopre una Storia Breve
I sulfuri di i metalli alkaline-terre exhibenu a fosforescenza, chì significa chì cuntinueghjanu à emette luce per un periudu di tempu in u bughju dopu esse esposti à a luce. I cumposti di Barium cuminciaru à attruverà l'attenzione di e persone precisamente per via di sta caratteristica. En 1602, un cordonnier du nom de Casio Lauro dans la ville de Bologne, en Italie, a grillé une barytine contenant du sulfate de baryum en même temps que des substances inflammables et a découvert qu'elle pouvait émettre de la lumière dans l'obscurité, ce qui a suscité l'intérêt des savants à cette époque. In seguitu, stu tipu di petra era chjamatu polonite è hà suscitatu l'interessu di i chimichi europei in a ricerca analitica. In u 1774, u chimicu svedese CW Scheele hà scupertu chì l'ossidu di bariu era un terrenu novu relativamente pesante, chì chjamò "Baryta" (terra pesante). In u 1774, Scheler hà cridutu chì sta petra era una cumminazione di terra nova (oxidu) è àcitu sulfuricu. In u 1776, hà calatu u nitratu in questa nova terra per ottene terra pura (oxidu). In u 1808, u chimicu britannicu H. Davy hà utilizatu u mercuriu cum'è u cathode è u platinu cum'è l'anodu per electrolyze barite (BaSO4) per pruduce amalgama di bario. Dopu à a distillazione per caccià u mercuriu, un metallu di purezza pocu hè statu ottenutu è chjamatu dopu à a parolla greca barys (pesante). U simbulu di l'elementu hè stabilitu cum'è Ba, chì hè chjamatubariu.

3 、 proprietà fisiche
Bariumhè un metallu biancu d'argentu cù un puntu di fusione di 725 ° C, puntu di ebollizione di 1846 ° C, densità di 3,51 g/cm3, è duttilità. I minerali principali di bario sò barite è arsenopyrite.

4,Bariumhè un elementu chimicu cù proprietà chimichi.
U simbulu chimicu Ba, u numeru atomicu 56, appartene à u gruppu IIA di u sistema periodicu è hè un membru di metalli alkaline-terre. Bariu hà una grande attività chimica è hè u più attivu trà i metalli alkaline-terre. Da u putenziale è l'energia di ionizazione, si pò vede chì u bariu hà una forte reducibilità. In fattu, s'ellu si cunsiderà solu a perdita di u primu elettroni, u bariu hà a riduzzione più forte in l'acqua. In ogni casu, hè relativamente difficiuli per u bariu perde u secondu elettroni. Dunque, cunsiderendu tutti i fatturi, a reducibilità di bariu diminuisce significativamente. In ogni casu, hè ancu unu di i metalli più reattivi in ​​suluzioni acidi, secondu solu à lithium, cesium, rubidium è potasio.

5.Main cumposti
1). L'oxidu di bariu s'ossida lentamente in l'aria per furmà l'oxidu di bariu, chì hè un cristallu cubicu incolore. Soluble in l'acidu, insoluble in acetone è acqua ammoniaca. Reagisce cù l'acqua per furmà l'idrossidu di bariu, chì hè tossicu. Quandu brusgiatu, emette una fiamma verde è genera perossu di bariu.
2). U perossu di bariu reagisce cù l'acidu sulfuricu per pruduce perossu di l'idrogenu. Sta reazzione hè basatu annantu à u principiu di a preparazione di perossu di l'idrogenu in u laboratoriu.
3). L'idrossidu di bariu reagisce cù l'acqua per pruduce l'idrossidu di bariu è l'idrogenu gasu. A causa di a bassa solubilità di l'idrossidu di bariu è a so alta energia di sublimazione, a reazione ùn hè micca intensa cum'è quella di i metalli alkali, è l'idrossidu di bariu resultanti oscurerà a vista. Una piccula quantità di diossidu di carbonu hè introduttu in a suluzione per furmà un precipitatu di carbonate di bariu, è l'excedente di diossidu di carbonu hè ancu introduttu per dissolve u precipitatu di carbonate di bariu è generà bicarbonate di bariu soluble.
4). Amino barium pò dissolve in ammonia liquidu, generendu una suluzione blu cù paramagnetismu è conductività, chì forma essenzialmente l'elettroni di ammonia. Dopu un longu periodu di almacenamentu, l'idrogenu in ammonia serà ridutta à l'idrogenu gasu da l'elettroni di l'ammonia, è a reazione tutale hè u bariu chì reagisce cù l'ammonia liquida per pruduce amino barium è gas di l'idrogenu.
5). U sulfite di bariu hè un cristallu biancu o pulveru, tossicu, ligeramente soluble in acqua, è gradualmente oxidatu in sulfate di bariu quandu si mette in l'aria. Dissolve in acidi forti non oxidanti cum'è l'acidu cloridicu per generà gasu di diossidu di sulfuru cù un odore pungente. Quandu si scontra à l'acidu oxidante, cum'è l'acidu nitricu diluitu, pò esse cunvertitu in sulfate di bariu.
6). U sulfate di bariu hà proprietà chimichi stabili, è a parte di sulfate di bariu dissoluta in l'acqua hè completamente ionizzata, facendu un elettrolitu forte. U sulfate di bariu hè insolubile in l'acidu nitricu diluitu. Principalmente usatu cum'è agenti di cuntrastu gastrointestinali.
U carbonate di bariu hè tossicu è quasi insolubile in acqua fridda., Ligeramente soluble in acqua chì cuntene diossidu di carbonu è solubile in l'acidu clorhidric diluitu. Reagisce cù u sulfate di sodiu per pruduce un precipitatu biancu più insoluble di sulfate di bariu - a tendenza di cunversione trà precipitati in suluzione aquosa: hè faciule cunvertisce versu una direzzione più insoluble.

6, Campi d'applicazione
1. Hè adupratu per scopi industriali in a pruduzzione di sali di bariu, ligami, pirotecnici, reattori nucleari, etc. Hè ancu un deoxidizer eccellente per a raffinazione di ramu. Ampiamente utilizatu in ligami, cumpresi piombo, calcium, magnesiu, sodium, lithium, aluminium, and nickel allies. U metallu di bario pò esse usatu cum'è un agentu di degassing per caccià i gasi traccia da i tubi vacuum è i tubi di raghji catodici, è ancu un agentu di degassing per a raffinazione di metalli. Nitratu di bariu mischju cù chlorate di potassiu, polveru di magnesiu è colofonia pò esse usatu per fabricà flares di signali è pirotecnici. I composti di bario solubili sò comunmente usati com'è insetticidi, cum'è u cloru di bariu, per cuntrullà diverse pesti di e piante. Pò esse ancu usatu per a raffinazione di l'acqua salata è di a caldaia per a produzzione di soda caustica elettrolitica. Hè ancu usatu per a preparazione di pigmenti. L'industrii di tessili è di pelle l'utilizanu cum'è un mordante è un agentu di matta per a sita artificiale.
2. U sulfate di bariu per l'usu medico hè un medicazione ausiliaria per l'esame di raghji X. Polvere bianca senza odore è senza gustu, una sustanza chì pò furnisce un cuntrastu pusitivu in u corpu durante l'esame di raghji X. U sulfate di bario medicale ùn hè micca assorbutu in u trattu gastrointestinali è ùn provoca micca reazzioni allergii. Ùn cuntene micca composti di bariu soluble cum'è chlorur di bariu, sulfuru di bariu è carbonate di bariu. Adupratu principalmente per l'imaghjini gastrointestinali, in ocasioni usati per altri scopi di esame

7 、 Metudu di preparazione
A pruduzzione industriale dibariu metallicuhè divisu in dui tappe: a pruduzzioni di l'ossidu di bariu è a riduzzione termale di metalli (riduzzione termale d'aluminiu). À 1000-1200 ℃,bariu metallicupò esse ottenutu da riducendu l'ossidu di bariu cù l'aluminiu metallicu, è dopu purificatu da distillazione di vacuum. Metudu di riduzzione termale d'aluminiu per a produzzione di bario metallicu: A causa di e diverse proporzioni d'ingredienti, ponu esse duie reazzioni per a riduzione d'aluminiu di l'ossidu di bario. L'equazioni di reazzione hè: e duie reazzioni ponu pruduce solu una piccula quantità di bario à 1000-1200 ℃. Per quessa, una pompa di vacuum deve esse usata per trasfirià continuamente u vapore di bariu da a zona di reazzione à a zona di cundensazione fridda in modu chì a reazione cuntinueghja à spustà à a diritta. U residu dopu a reazzione hè tossicu è deve esse trattatu prima di dispunì